1。状況を理解する
* ニュートラルソリューション： ニュートラル溶液のpHは7です。つまり、H+とOHIONの等濃度を持っています。
* hcl： 塩酸（HCl）は強酸であり、水中で完全に解離してH+イオンとcl-イオンを形成します。
2。 H+イオンの濃度を計算します
* HClのモルリティ： HClの正常性が0.1nとして与えられています。 HCLは、HClの1モルのH+イオンをHClのモル1モルに放出するため、HCLでは正常性とモル濃度が同じです。したがって、HClの臼歯は0.1mです。
* 希釈： HCLがニュートラル溶液に追加された場合、HCLの希釈を説明する必要があります。 1MLのHClを100mlのニュートラル溶液に追加していると仮定しましょう。これにより、総量の101mlが得られます。
* 新しい濃度： HClの初期濃度は0.1mであり、101/1の係数で希釈しました。 HCl（したがってH+イオン）の新しい濃度は次のとおりです。
（0.1 m） *（1 ml / 101 ml）=0.00099 m（ほぼ）
3。 pH を計算します
* pH式： ph =-log [h+]
* 代替品： ph =-log（0.00099）
* 計算： pH≈3.0
したがって、0.1N HClの1mLをニュートラル溶液に追加する（総量101mlの額を仮定）は、約3.0のpHになります。
重要な注意： 実際のpHは、HClを追加するニュートラルソリューションの体積に依存します。 上記の計算では、100mlのニュートラル溶液が想定されていました。 別のボリュームがある場合は、それに応じて希釈計算を調整します。
