1。 結合の性質：
* イオン化合物： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。これらの強力な結合は、化合物を硬い結晶格子構造にまとめています。
* 共有化合物： 共有化合物には、原子間の電子の共有が含まれます。この共有は、イオン結合と比較して比較的弱い力によって結合された分子をもたらします。
2。 極性の役割：
* イオン化合物： ほとんどのイオン化合物は極性です 陽イオンと陰イオン間の電気陰性度の違いが電荷の分離を作成するためです。この極性により、水のような極性溶媒に容易に溶けます。
* 共有化合物： 共有化合物は極性にすることができます または非極性 。
* 極性共有化合物 分子内の原子間の電気陰性度の違いにより、わずかな電荷分離があります。
* 非極性共有化合物 均一な充電を持っています。
3。 「好きなように溶解する」原則：
溶解度を理解するための重要な原則は、 "のように溶解するようなものです。" これは、同様の極性を持つ物質が互いに溶解する傾向があることを意味します。
* 極性溶媒 （水のように）は極性溶質を溶解するのが得意です （イオン化合物のように）。水分子の正と負の端は、イオン化合物のイオンと相互作用し、結合を破壊し、イオンが水分子に囲まれるようにすることができます（水和）。
* 非極性溶媒 （オイルのように）非極性溶質を溶解するのが得意です 。非極性分子間の魅力の弱い力は、溶質を一緒に保持する分子間力を克服することができます。
なぜイオン化合物が非極性共有化合物に溶解しないのか：
イオン化合物を非極性共有化合物に配置すると、強いイオン結合は容易に克服できません。 非極性分子は、イオンを効果的に囲んで相互作用させることができず、格子構造はそのままのままです。 イオン化合物と非極性分子の間には、不溶性につながる魅力が不足しています。
要約：
イオン化合物は極性であり、通常、水のような極性溶媒に溶解します。非極性共有化合物は、イオン格子を分解するためにイオンと十分に相互作用できないため、イオン化合物の溶解には良くありません。
