対照的なイオンおよび分子物質：引力
イオンおよび分子物質は、粒子を一緒に保持する引力の種類のために、劇的に異なる挙動を示します。
イオン物質：
* イオン結合： これらの物質は、強力な静電魅力によって結合された反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）で構成されています。これらのアトラクションは、イオン結合と呼ばれます そして、彼らの行動を支配する主要な力です。
* 静電相互作用： イオン結合は強力であり、溶融点と沸点、硬度、固体状態の導電率が低いことをもたらします。
* 溶解度： イオン化合物は、極性溶媒分子が荷電イオンと相互作用し、それらを分解することができる水のような極性溶媒に溶解する傾向があります。
分子物質：
* 共有結合： 分子物質は、共有結合によって結合された原子で構成されています 、電子が原子間で共有されます。これらの結合は分子間の力よりも強いが、イオン結合よりも弱い。
* 分子間力： 個々の分子間の引力は分子間力と呼ばれます 。これらの力はイオン結合よりも弱く、分子物質の物理的特性の原因です。
* van der Waals Force： これらは、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じる弱い魅力です。
* 双極子型相互作用： これらは、不均一な電子共有によって生成された永久双極子のために極性分子間で発生します。
* 水素結合： これは、水素が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性の原子に結合した場合に発生する強力なタイプの双極子双極子相互作用です。
* 物理的特性： 分子間力の強度は、分子物質の融点と沸点、硬度、溶解度を決定します。弱い力は、融点と沸点の低下、より柔らかい固体、および非極性溶媒のより大きな溶解度につながります。
概要表：
|機能|イオン物質|分子物質|
| ---------------- | -------------------------------- | --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
|結合|イオン結合|共有結合|
|引力|静電アトラクション|分子間力|
|融点|高|変数（IMFに依存）|
|沸点|高|変数（IMFに依存）|
|硬度|ハード|変数（IMFに依存）|
|導電率|貧しい（固体）|変数（IMFに依存）|
|溶解度|極性溶媒|非極性溶媒（一般）|
結論： イオン性物質は、強いイオン結合によって結合され、融点が高く沸点、硬さ、導電率が低くなります。分子物質は、より弱い分子間力によって結合され、力の種類と強度に応じて広範囲の物理的特性をもたらします。
