* カルシウム（Ca） 周期表のグループ2の金属です。 2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。金属は、安定したオクテット構成を実現するために電子を失う傾向があります。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があります。非金属は、安定したオクテット構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。
反応：
*カルシウムは2つの原子価電子を失い、積極的に帯電したイオン（ca²⁺）になります。
*各塩素原子は1つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
*カルシウムは2つの電子を失うため、電荷のバランスをとるには2つの塩素原子が必要です。
式：
得られたイオン化合物である塩化カルシウムには、式cacl₂があります 。電荷はバランスを取り、ニュートラル化合物をもたらします。
塩化カルシウムの特性：
塩化カルシウムは、水に非常に溶けやすい白色の結晶性固体です。次のようなさまざまなアプリケーションがあります。
*冬の道路と歩道を除去します。
*空気やその他の材料から水分を除去するための乾燥剤。
*炭酸カルシウムなど、他の化学物質の生産。
*食剤およびカルシウムの供給源としての食品添加物。
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