1。共有された電子ペアの数：
* 単一の債券： 共有された1つの電子（水素ガスのH-Hなど）
* ダブルボンド： 共有された2組の電子（酸素ガスのo =oなど）
* トリプルボンド： 共有された3組の電子（窒素ガスのn球など）
2。関係する原子の性質によって：
* 非極性共有結合： 電子は、2つの同一の原子（例えば、塩素ガスのCL-CL）の間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、2つの異なる原子の間で不均等に共有されます（たとえば、水中のH-O）
3。関係する絆の種類によって：
* sigma bond（σ結合）： 結合された原子の核の間に原子軌道のオーバーラップによって形成されます。すべての単一債券と複数の結合における1つの結合は、シグマ債です。
* pi結合（π結合）： 核軸の上下の原子軌道の横方向のオーバーラップによって形成されます。複数の結合には、Sigma結合に加えてPi結合があります。
4。孤独なペアの参加によって：
* 共有結合結合（デイティブ債）： 1つの原子が両方の電子を結合に寄与します。
5。共鳴の存在によって：
* 非局在化共有結合： 電子は複数の原子で共有され、共鳴構造が生じます。これは、ベンゼンのような共役PIシステムを持つ分子で一般的です。
したがって、共有結合の「タイプ」について話す代わりに、これらの特性に基づいてそれらを説明する方がより正確です。 これにより、原子が結合できる多様な方法についてのより包括的な理解が提供されます。
