質量の保存：
* 原子は化学反応中に作成または破壊されません。 それらは単に異なる分子に再配置されます。
* 反応物の総質量（出発材料）は、生成物の総質量（形成された物質）に等しくなければなりません。 これは、質量保存の法則として知られています。
* 例： 水素ガス（H2）と酸素ガス（O2）と水（H2O）を形成する反応では、反応前の水素と酸素の総質量は生成された水の総質量に等しくなければなりません。
エネルギーの保全：
* エネルギーは作成または破壊することはできず、あるフォームから別のフォームにのみ変換されます。
* 化学反応では、エネルギーが放出される（発熱反応）または吸収（吸熱反応）のいずれかです。
* 反応物と生成物の総エネルギーは、異なる方法で分布する可能性があるにもかかわらず、一定のままです。
* 例： 木材の燃焼は熱エネルギーを放出しますが、燃える前の木材と酸素の総エネルギーは、燃焼後に放出される灰、ガス、熱の総エネルギーと同じです。
充電の保全：
* 反応物の合計電荷は、製品の総電荷に等しくなければなりません。
* これは、反応系の電子とプロトンの数が一定のままであるためです。
* 例： ナトリウム金属（NA）と塩素ガス（Cl2）と塩化ナトリウム（NaCl）を形成する反応では、反応物（0）の総電荷は生成物の総電荷に等しくなければなりません（0）。
化学反応における保全について覚えておくべき重要な点：
*化学的変化を管理する基本原則を理解するのに役立ちます。
*化学式のバランスをとることができ、各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在するようにします。
*それは、関与するエネルギーの変化と物質バランスを理解するために、反応におけるすべての反応物と生成物を考慮することの重要性を強調しています。
化学反応における保存の原理を理解することにより、化学反応の結果を予測および分析し、新しい化学プロセスを開発することができます。
