その理由は次のとおりです。
* 金属酸化物 本質的に基本的なものです。それらは酸化物イオン（o²⁻）を含み、陽子（H⁺）を受け入れることができます。
* 酸 陽子（H⁺）を寄付する物質です。
* 中和 酸と塩基の間の反応であり、酸のプロトンと塩基の水酸化物イオン（OH⁻）が結合して水を形成します（H₂O）。
例：
酸化マグネシウム（MGO）と塩酸（HCl）の間の反応は、塩化マグネシウム（MGCL₂）と水（H₂O）を生成します。
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MGO（s） + 2 HCl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂o（l）
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一般式：
金属酸化物（MO） +酸（HX）→塩（MX） +水（H₂O）
注：
*形成される塩の種類は、使用される特定の金属酸化物と酸に依存します。
*反応はしばしば発熱性であり、熱が放出されます。
