1。電気陰性の違いの使用：
* 概念： この方法は、結合を形成する2つの原子間の電気陰性度の違いに基づいています。電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 式：
* イオン文字（％）=[1 -exp（-0.25 *（Δen）²）] * 100
*ここで、Δenは2つの原子間の電気陰性度の違いです。
* 例： NaClの場合、Naの電気陰性度は0.93、Clは3.16です。
*Δen=3.16-0.93 =2.23
*イオン文字=[1 -exp（-0.25 *（2.23）²）] *100≈72％
2。ポーリングスケールの使用：
* 概念： この方法は、ポーリングスケールを使用して電気陰性度の違いを決定し、一連の経験的ルールを使用してイオン特性を推定します。
* ルール：
*Δen≤0.5の場合、結合は主に共有結合と見なされます。
*Δen> 0.5および≤1.7の場合、結合は極性共有結合と見なされます。
*Δen> 1.7の場合、結合はイオン性と見なされます。
* 例： 上記と同じ例を使用して、イオン範囲内に収まるΔen=2.23。
3。 Hannay-Smith方程式の使用：
* 概念： この方法では、金属のイオン化電位（IP）と非金属の電子親和性（EA）を使用して、イオン特性を計算します。
* 式：
* イオン文字（％）=[（ip -ea） /（ip + ea）] * 100
* 例： NaClの場合、NaのIPは5.14 eVで、ClのEAは3.61 eVです。
*イオン文字=[（5.14-3.61） /（5.14 + 3.61）] *100≈20％
注：
*各メソッドには、独自の制限と精度があります。
*結合のイオン特性は固定値ではなく、使用する方法と特定のコンテキストによって異なる場合があります。
*イオン特性の概念は連続体であり、結合は純粋に共有結合から純粋にイオン性に至るまでの範囲です。ほとんどの債券はその間のどこかに落ちます。
一般に、これらは近似であり、注意して使用する必要があることを理解することが重要です。 化合物のイオン特性を決定する際に、関与する原子の性質、それらの電気陰性度の違い、分子の全体的な構造など、複数の要因を考慮することが常に最善です。
