反応方程式：
2 Na（s） + 2 HCl（aq）→2 naCl（aq） +h₂（g）
説明：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは非常に反応性のある金属です。
* 塩酸（HCl）： これは強酸です。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： これは、一般的なイオン化合物であるテーブルソルトです。
* 水素ガス（H₂）： 可燃性ガスが生成されます。
何が起こるか：
1。ナトリウムは塩酸と反応します。
2。ナトリウム原子は電子を失い（酸化）、ナトリウムイオン（Na+）になります。
3.塩酸酸からの水素イオン（H+）は、電子（還元）と形成水素ガス（H₂）を獲得します。
4.塩酸ナトリウムイオンと塩化物イオン（Cl-）は、塩酸を組み合わせて塩化ナトリウム（NaCl）を形成し、水に溶解します。
重要な観察：
* バブル： 水素ガスが放出されると、活発な泡が見られます。
* 熱： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液が暖かくなることを意味します。
* 塩水： 反応は、水に溶解した塩化ナトリウム（塩）の溶液を残します。
安全性：
*この反応は非常に発熱性であり、危険な場合があります。
*資格のある専門家の監督の下で、常にこの実験を実行してください。
*目の保護と手袋を含む適切な安全装置を着用します。
