1。 溶質と溶媒の性質：
* "のように「溶解」のように「原則： これが最も基本的なルールです。極性溶質（砂糖、塩など）は極性溶媒（水）によく溶解する傾向がありますが、非極性溶質（油、グリースなど）は非極性溶媒（例えばヘキサン）によく溶解します。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子間の相互作用の強度は、溶解度を決定します。 より強い引力は、より高い溶解度につながります。たとえば、水とエタノール間の水素結合は、水中のエタノールの溶解度が高くなります。
2。温度：
* 固体： 一般に、液体への固体の溶解度は、温度の上昇とともに増加します。 これは、熱エネルギーの増加が固体を一緒に保持している引力を克服し、バラバラと溶解しやすくするためです。
* 液体： 液体への液体の溶解度は、特定の物質に応じて温度とともに増加または減少する可能性があります。
* ガス： 液体へのガスの溶解度は、一般に温度の上昇とともに減少します。 これは、ガス分子がより高い温度でより高い運動エネルギーを持っているため、溶液から逃れる可能性が高くなるためです。
3。圧力：
* 固体と液体： 圧力は、固体と液体の溶解度に無視できる影響を及ぼします。
* ガス： 液体へのガスの溶解度は、圧力が増加するにつれて増加します。これはヘンリーの法律によるものであり、ガスの溶解度は溶液上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。
4。 粒子サイズ：
*粒子サイズが小さくなると、溶質の表面積が増加し、溶解速度が速くなります。ただし、究極の溶解度は同じままであり、溶解速度のみが変化します。
5。 攪拌または動揺：
*攪拌または攪拌は、新鮮な溶媒を溶質と接触させることにより、溶解速度を高めます。
6。 他の溶質の存在：
*溶質の溶解度は、溶液中の他の溶質の存在によって影響を受ける可能性があります。これは、イオン化合物の場合の「共通イオン効果」として知られています。
例：
* 水中の砂糖（液体）： 砂糖は極性で、水は極性です。水と糖分子の間の強い水素結合は、溶解度が高くなります。
* 水中のオイル（非極性液）（極液）： 油と水は、水分子間の強い水素結合を克服するのに十分な強さではないため、油と水は不可解です。
* 水中の二酸化炭素（ガス）（液体）： 二酸化炭素は水に溶けますが、その溶解度はより高い温度で減少します。溶液より上のCO2の圧力は、その溶解度にも影響します。
注： これらの要因は、多くの場合、物質の全体的な溶解度を決定するために連携します。これらの要因を理解することは、化学反応から医薬品の定式化まで、さまざまな用途での溶質の溶解度を予測し、制御する上で不可欠です。
