1。反応物を特定します：
* koh： 水酸化カリウムは強い基部です。
* cuso₄： 銅（II）硫酸塩は可溶性イオン化合物です。
2。製品の予測：
*二重変位反応では、反応物の陽性イオン（陽イオン）と陰イオン（陰イオン）が場所を切り替えます。
*これは、KOHのカリウム（k⁺）がCuso₄の硫酸カリウム（So₄²⁻）と結合し、硫酸カリウム（k₂so₄）を形成することを意味します。
*Cuso₄の銅（cu²⁺）は、KOHの水酸化物（OH⁻）と結合し、銅（II）水酸化物（Cu（OH））を形成します。
3。溶解度を決定します：
* k₂so₄： 硫酸カリウムは水に溶けます。
* cu（OH）₂： 銅（II）水酸化物は不溶性です 水中。
4。バランスの取れた化学式を書きます：
2koh（aq） +cuso₄（aq）→k₂so₄（aq） + cu（oh）₂（s）
キーポイント：
* 不溶性製品： 不溶性製品は、溶液から抜け出す固体沈殿物を形成します。
* 溶解度ルール： 溶解度のルールを知ることで、どの製品がソリューションから沈殿するかを判断するのに役立ちます。これらのルールは、ほとんどの化学の教科書で見つけることができます。
* 正味イオン方程式： 正味のイオン方程式は、沈殿物の形成に直接関与している種のみを示しています。
cu²⁺（aq） +2oh⁻（aq）→cu（oh）₂（s）
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