その理由は次のとおりです。
* 水分補給エンタルピー 1モルのガスイオンを水に溶解して無限に希釈溶液を形成する場合のエンタルピー変化です。
* 負の水分補給エンタルピー 発熱プロセスを示します 、つまり、イオンが水分補給されたときに熱が放出されます。これは、特に小規模で高度に充電されたイオンの場合、最も一般的なシナリオです。これらのイオンは、水分子に強い魅力を持ち、安定した水和シェルを形成し、エネルギーを放出します。
ただし、一部のイオンは陽性の水和エンタルピーを示します：
* 大きなイオン 低電荷密度では、水分子の魅力が弱いです。水分補給のプロセスにはエネルギー入力が必要になる可能性があり、エンタルピーの変化がプラスになります。
* 特定のイオン リチウム、ベリリウム、マグネシウムのように、サイズが小さく、電荷密度が高いため、水分補給エンタルピーが陽性です。これは水分子との強い相互作用につながりますが、これらの相互作用はイオンのサイズによって破壊され、プロセスを吸熱する可能性があります。
したがって、「イオンの水和は常に負です」という声明は不正確です。 水和エンタルピーの兆候は、特定のイオンの特性と水分子との相互作用に依存します。
