これがどのように起こるかです：
* リチウムは、その単一価電子を容易に失います 積極的に帯電したリチウムイオン（Li+）になります。
* 塩素は容易に1つの電子を獲得します 負に帯電した塩化物イオン（CL-）になる。
* 反対に帯電したイオンは互いに引き付けます イオン結合を形成し、塩化リチウム（LICL）の作成をもたらします。
反応は、次の化学式で表すことができます。
2 li + Cl2→2 licl
この反応は非常に発熱性であり、かなりの量の熱を放出します。
ここにいくつかの追加の詳細があります：
* 塩化リチウムは白い結晶性固体です それは水に非常に溶けます。
* さまざまなアプリケーションで一般的に使用されています のように：
* desiccant ：空気から水分を吸収します。
* 冷媒 ：一部の冷蔵システムで使用されています。
* 電解質 ：バッテリーで使用されます。
* 他のリチウム化合物の生成 ：他のリチウム化合物を作るための出発材料として機能します。
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