1。ユニットを変換
* 温度： 摂氏をケルビンに変換：27°C + 273.15 =300.15 K
* 圧力： KPAをATMに変換：300.0 kPa *（1 ATM / 101.325 kPa）=2.96 ATM
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。 n（モル数）を解く
nを解決するために理想的なガス法を並べ替えます：
n =pv / rt
4。値を差し込み、計算：
n =（2.96 atm） *（25.0 l） /（0.0821 L・atm / mol・k） *（300.15 K）
n = 3.00モル
したがって、容器には約3.00モルのガスがあります。
