滴定 は、溶液中の物質（分析対象物）の濃度を決定するために使用される定量的化学分析技術です。既知の体積の溶液を既知の濃度（滴定）で、反応が完了するまで分析対象溶液で反応することが含まれます。
これがどのように機能するかです：
1。準備：
- 未知の濃度で分析物の溶液が必要です。
- 既知の濃度（標準溶液と呼ばれる）で滴定剤の溶液が必要です。
- 滴定剤を正確に分配するために、ビュレット（ストップコック付きの段階的なガラスチューブ）が必要です。
- 分析物溶液を保持するには、フラスコ（Erlenmeyer FlaskまたはBeaker）が必要です。
- 反応のエンドポイントで色を変更するインジケーターが必要になる場合があります。
2。滴定プロセス：
- 分析物溶液の既知の体積がフラスコに配置されます。
- 滴定剤は、ブレットからドロップバイフラスコに追加されます。
- 滴定剤と分析物の間の反応は、反応が完了するまで進行します。
- 反応のエンドポイントは、通常、インジケータによって検出される色の変化によって示されます。
3。計算：
- エンドポイントに到達するために使用される滴定剤の体積が記録されます。
- 次に、次の式を使用して、分析物の濃度が計算されます。
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分析物の濃度=（使用する滴定剤x体積の滴定x濃度） /分析物溶液の量
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滴定の種類：
* 酸ベース滴定： 酸とベースとの反応を伴います。
* 酸化還元滴定： 還元剤の酸化剤との反応を伴います。
* 複合体滴定： 分析物と滴定剤の間に複合体の形成を伴います。
* 降水滴定： 分析物と滴定剤の間に沈殿物の形成を伴います。
滴定の利点：
* 高精度： 滴定は、物質の濃度を決定するための非常に正確な方法です。
* 汎用性： 滴定を使用して、多種多様な物質の濃度を決定できます。
* 比較的安価： 滴定は、他の分析手法と比較して比較的安価な方法です。
例：
塩酸（HCL）の未知の溶液の濃度を決定したいとしましょう。水酸化ナトリウム（NAOH）溶液の濃度は0.1 Mです。
1. HCl溶液を25 mlのErlenmeyerフラスコに慎重にピペットにします。
2.フェノルフターインインジケーターをフラスコに数滴追加します。
3.フラスコの溶液がかすかなピンク色（エンドポイント）に変わるまで、ビュレットからNaOH溶液をゆっくりと追加します。
4.たとえば、15.5 mLなど、使用されるNaOH溶液の量を記録します。
5.上記の式を使用して、HClの濃度を計算できます。
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Hcl =（0.1 m x 15.5 ml） / 25 ml =0.062 mの濃度
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したがって、HCl溶液の濃度は0.062 Mです。
