イオン化エネルギー ガス状態の原子から電子を除去するために必要なエネルギーの最小量です。
イオン化エネルギーに影響する要因：
* 原子半径： より小さな原子は、最外電子が核に近く、より強い引力を経験するため、イオン化エネルギーが高くなります。
* 核電荷： 核電荷が高いと、最も外側の電子の魅力が強くなり、イオン化エネルギーが高くなります。
* 電子シールド： 内側の電子の存在は、核から最も外側の電子を保護し、引力を減らし、イオン化エネルギーを低下させます。
ナトリウム（Na） 塩素（CL）よりも大きな原子半径と核電荷が低い。さらに、ナトリウムの最も外側の電子は、より多くの内側の電子によって保護されています。これらの要因により、核とナトリウムの最も外側の電子との間に弱い引力が生じ、除去が容易になります。
塩素（cl） 原子半径が小さく、核電荷が高く、最も外側の電子を保護する内側の電子が少ない。これにより、核と最も外側の電子の間のより強い魅力が生じ、それを除去するためにより多くのエネルギーが必要になります。
したがって、塩素はナトリウムよりも高いイオン化エネルギーを持っています。
