原子価電子は、化学結合の原因となる原子の最も外側の殻の電子です。
これがこれが最良の説明である理由の内訳です：
* 最も外側のシェル： 価電子は、原子の最高のエネルギーレベル（最も外側のシェル）を占めます。
* 化学結合： これらの電子は、他の原子と結合を形成することに関与する電子です。それらを共有（共有結合）または伝達（イオン結合）して化合物を作成することができます。
* 反応性： 原子がその反応性を決定する原子価電子の数。原子は、安定した構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（通常、完全な外側のシェル）。
例：
* 酸素（O） 最も外側のシェルに6つの電子があります（2S²2P⁴）。これは、 6価電子を持っていることを意味します 。
* ナトリウム（Na） 最も外側のシェル（3s¹）に1つの電子があります。これは、 1価電子を持っていることを意味します 。
価電子電子を理解することは重要です。
* 化学的挙動の予測： 同様の数の原子価電子を持つ原子は、多くの場合、同様の化学的特性を共有します。
* 形成された結合の種類の決定： 原子の数は、原子がイオン結合を形成するか共有結合を形成するかに影響します。
* 要素と化合物の特性の説明： 原子価電子は、物質の特性の多くの原因となります。
