* 電子構成： 炭素には6つの電子があり、最初のシェルに2つ、2番目のシェルに4つの電子があります。これにより、4価電子（最も外側のシェルの電子）が得られます。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。炭素の場合、これは2番目のシェルに8つの電子を持つことを意味します。
* 共有結合： 安定性を達成するために、炭素原子は、共有結合を介して他の原子とその原子価電子を共有します。各共有結合には、各関与原子からの1つの電子の共有が含まれます。
* 4つの結合： 炭素には4つの原子価電子があるため、他の原子と4つの共有結合を形成して、外側のシェルを完成させ、安定したオクテット構成を実現できます。
例： メタン（CH4）では、炭素は4つの水素原子を持つ4つの単一共有結合を形成し、それぞれが共有ペアに1つの電子を寄与します。
キーポイント：
* 4つの結合を形成するカーボンのユニークな能力は、有機化学と地球上の生命の多様性の基礎です。
*この炭素の四面体構造により、さまざまな官能基を持つ複雑で分岐した分子を作成できます。
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