* 沸点の理解： 沸点とは、物質が液体からガスに変化する温度です。分子間の力が強くなると、より高い沸点につながります。
* 分子間力のタイプ：
* ロンドン分散部隊（LDF）： すべての分子に存在し、最も弱い力は分子サイズとともに増加します。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* 水素結合： 最も強いタイプは、水素が高電気陰性の原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合したときに発生します。
* 分子の分析：
* ch4（メタン）： 非極性、LDFのみが存在します。
* co4（四酸炭素）： この分子は安定して存在しません。炭素は酸素に4つの二重結合を形成することはできません。
* naCl（塩化ナトリウム）： イオン化合物、イオン間の強い静電魅力。
* o2（酸素）： 非極性、LDFのみが存在します。
結論：
* naCl（塩化ナトリウム） 沸点が最も高い。イオン化合物は、最も強い分子間力（イオン結合）を持っています。
これが最低から最高の沸点までの一般的なランキングです：
1。 CH4（メタン）
2。 o2（酸素）
3。 naCl（塩化ナトリウム）
