重要な原則
* "like like dislols like"： この溶解度の基本的なルールは、同様の極性を持つ物質が互いに溶解する傾向があると述べています。極性化合物（水など）は極性溶媒に溶解し、非極性化合物（油など）が非極性溶媒に溶解します。
溶解度に影響する要因
1。極性：
* 極地化合物： 不均一な電子分布を持ち、部分的な正と負の電荷を作成します。例：水（h₂o）、エタノール（c₂h₅oh）。
* 非極性化合物： 均等に分布する電子があります。例：油、脂肪、炭化水素。
2。分子間力：
* 水素結合： 最も強い分子間力は、酸素、窒素、またはフッ素などの高陽性原子に結合した水素を含む分子間で発生します。
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 一時的な双極子によるすべての分子の間に存在する最も弱い力。
3。温度：
* 固体と液体： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加します。
* ガス： ガスの溶解度は、温度の上昇とともに減少します。
4。圧力：
* 固体と液体： 圧力は、固体と液体の溶解度に無視できる影響を及ぼします。
* ガス： ガスの溶解度は、圧力の増加とともに増加します（ヘンリーの法律）。
5。分子サイズと形状：
* サイズ： より小さな分子はより溶けやすい傾向があります。
* 形状： よりコンパクトな形状の化合物は、しばしばより溶けやすくなります。
6。機能グループ：
*特定の官能基（ヒドロキシル基-OHなど）は、化合物の極性を増加させ、極性溶媒により溶けやすくすることができます。
例
* 水中の砂糖： 砂糖（スクロース）は極性であり、水と水素結合を形成し、溶けやすくします。
* 水中のオイル： オイルは非極性ですが、水は極性です。彼らはうまく相互作用しないので、油は水に不溶です。
* 水中の塩： 極水分子と荷電イオンの間の強い引力が塩結晶のイオン結合を克服するため、塩（NaCl）は水に溶けます。
追加ポイント
* 溶解度は常に「はい」または「いいえ」の答えではありません。 それは、化合物が特定の溶媒に溶解する程度についてのことです。
* 溶質 - 溶媒および溶媒溶媒相互作用： 化合物の溶解度は、それ自体の分子（溶質 - 溶解相互作用）と溶媒分子間の相互作用（溶媒溶媒相互作用）間の相互作用にも影響されます。
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