* 原子番号： ナトリウム（NA）の原子数は11、硫黄の原子数は16です。これは、硫黄がその核により多くのプロトンを持っていることを意味します。
* 電子： 硫黄の核の陽子の数の増加は、電子により強い魅力を発揮します。この強い引力は、電子を核の近くに引っ張り、原子半径が小さくなります。
* 電子シェル： ナトリウムと硫黄の両方に3つの電子殻がありますが、硫黄には最も外側の殻に多くの電子があります。硫黄の最も外側のシェルの余分な電子は、核からの魅力の増加に寄与し、原子半径をさらに減少させます。
要約すると、硫黄の原子の陽子と電子の数が多いほど、核と電子の間に強い引力が生じ、ナトリウムと比較して原子半径が小さくなります。
