イオン化合物：
* 強い静電相互作用： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電魅力によって形成されます。これらの相互作用は非常に強く、克服するために大量のエネルギーが必要です。
* 格子構造： イオン化合物のイオンは、剛性の3次元格子構造に配置されています。この構造は、化合物全体に強力な内部力を提供します。
* 高融点： イオン化合物を溶かすには、これらの強力な静電相互作用を破り、格子構造を破壊する必要があります。これには多くのエネルギーが必要であり、その結果、融点が高くなります。
分子化合物：
* 共有結合： 分子化合物は、原子間の電子の共有を含む共有結合によって結合されます。これらの結合は、一般に、イオン化合物の静電魅力よりも弱いです。
* 分子間力の弱い： 分子化合物は、ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、水素結合など、より弱い分子間力を経験します。これらの力は、イオン化合物を一緒に保持している静電力よりもはるかに弱いです。
* 融点の下部： 相互作用が弱いため、それらを克服して化合物を溶かすために必要なエネルギーが少なくなります。これにより、分子化合物の融点が低くなります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 801°Cの融点を持つイオン化合物。 Na+とcl-イオン間の強い静電魅力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とします。
* 水（h₂o）： 0°Cの融点を持つ分子化合物。水分子間の水素結合は、NaClの静電力よりも弱い。
要約： イオン化合物の強い静電相互作用と剛性格子構造は、分子化合物と比較して溶融点が著しく高いことをもたらし、それはより弱い共有結合と分子間力によって結合されます。
