その理由は次のとおりです。
* 強い静電引力： イオン結合は、反対に帯電したイオン間に形成され、強い静電誘引を生み出します。この力は、共有化合物の分子間の力よりもはるかに強いです。
* クリスタル格子構造： イオン間の強い魅力により、結晶格子と呼ばれる高度に秩序化された3次元構造に自分自身を配置します。この構造は、化合物に安定性と剛性を提供します。
* 高融点と沸点： 格子を一緒に保持する強力な静電力は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があります。これが、イオン化合物が通常高い融点と沸点を持っている理由です。
例外： ほとんどのイオン化合物は室温で固体ですが、次のようないくつかの例外があります。
* 水銀（i）塩化物（Hg2cl2） ：この化合物は白い固体ですが、比較的低い温度で昇華します（固体からガスに直接移行します）。
* いくつかの溶融塩： イオン化合物が高温に加熱されると、溶けて液体になります。
全体として、イオン結合に固有の強力な静電力は、それらをほとんどのイオン化合物の物理的状態を決定する上で支配的な要因となっています。
