亜硝酸とその解離
亜酸化酸（hno₂）は弱酸であり、水中で部分的に分離（壊れて）しか解離しません。この平衡を表す化学式は次のとおりです。
hno₂（aq）⇌Hh⁺（aq） + no（aq）
* hno₂（aq） 水溶液中の亜硝酸を表します。
* h⁺（aq） 水溶液中の水素イオン（プロトン）を表します。
* いいえ（aq） 水溶液中の亜硝酸イオンを表します。
Ka の役割
KA値（この場合は4.5x10⁻⁴）は、酸の解離定数です。酸が水中で分離する程度を定量化します。 KA値が高いと、酸がより多くの解離を意味し、より強い酸を示します。
要約：
*亜硝酸の化学式は、そのKA値に関係なく同じままです。
* Kaは酸の強度の尺度であり、解離反応の平衡位置を理解するのに役立ちます。
