nh₃ + 2o₂→no +h⁺ + 2h₂o
説明：
* アンモニア（nh₃） 酸化されているため、電子が失われ、酸化状態が増加します。
* 酸素（o₂） 酸化剤であり、電子を獲得し、酸化状態が減少します。
* 硝酸（no₃⁻） アンモニアの酸化の産物です。
* 水素イオン（H⁺） および水（h₂o） 副産物としても生成されます。
方程式のバランス：
* 窒素（n）： 両側に1
* 水素（H）： 左に3、右に5。 これのバランスをとるために、右側に2H⁺を追加します。
* 酸素（O）： 左に4、右に5。これのバランスをとるために、右側に1H₂Oを追加します。
この反応は、通常、プラチナやロジウムなどの触媒の存在下で発生する複雑なマルチステッププロセスです。この反応は、しばしば酸性環境で行われ、バランスの取れた方程式にh⁺の存在を説明することに注意することが重要です。
