* HClは極性共有分子です： これは、電子が水素と塩素原子の間で不均一に共有されることを意味します。塩素はより電気陰性であるため、共有電子をより強く引き付けます。これにより、塩素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素原子（Δ+）に部分的な正電荷が生成されます。
* 水素結合： あるHCl分子の部分的に陽性の水素原子は、別のHCl分子の部分的に負の塩素原子と弱い水素結合を形成できます。この相互作用は、特定の方向というよりも魅力に関するものです。
* 固定方向なし： HClの溶液では、分子は絶えず動いて衝突しています。水素原子が他の分子の塩素原子に向けられるようにわずかに好まれるかもしれませんが、これは固定された硬い配置ではありません。
要約： オリエンテーションについて話す代わりに、次の点でHCl分子の挙動を説明する方がより正確です。
* 極性： 電子の不均一な分布は、双極子モーメントを作成します。
* 水素結合： この弱い分子間力は、溶液中のHCl分子の配置に影響を与える可能性があります。
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