* イオン結合： イオン化合物は、金属原子が電子を非金属原子に寄付すると形成され、正に帯電したカチオンと負に帯電した陰イオンを作成します。これらの反対の電荷は互いを強く引き付け、イオン結合を形成します。
* 格子構造： 強い静電力により、イオンは、しっかりと詰められた3次元の結晶格子構造に自分自身を配置します。この構造は非常に安定しており、混乱するために多くのエネルギーが必要です。
* アトラクションの克服： イオン化合物を溶かすには、イオン間の強い静電魅力を克服するのに十分なエネルギーを提供する必要があります。これには高温が必要です。同様に、イオン化合物を沸騰させるには、イオンを完全に分離し、引力を完全に克服するためにさらに多くのエネルギーが必要です。
要約：
* 強い静電アトラクション 結晶格子のイオン間は、イオン化合物の高い融点と沸点の主な理由です。
* イオンの電荷が大きいほど 静電力が強くなり、融点と沸点が高くなります。
* イオンのサイズが小さいほど 彼らが一緒に近づくと、より強いアトラクションとより高い融点と沸点につながります。
例：
* nacl（テーブルソルト）： Na+とCl-イオン間の強い魅力のため、高い融点（801°C）と沸点（1413°C）があります。
* mgo（酸化マグネシウム）： Mg2+およびO2イオンの電荷が高いため、さらに高い融点（2852°C）と沸騰（3600°C）ポイントがあります。
注： イオン結合の強度は一般に高い融点と沸点につながりますが、いくつかの例外があります。たとえば、大きなイオンまたは弱い静電魅力を持つイオン化合物は、融点と沸点が比較的低い場合があります。
