* 静電引力： イオン化合物は、原子間の電子の伝達によって形成され、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンを作り出します。これらの反対の電荷は互いを強く引き付け、イオン結合を形成します。
* 格子構造： これらの強いアトラクションにより、イオンはクリスタル格子と呼ばれる通常の繰り返しパターンに身を任せます。この格子構造は、硬くて安定したフレームワークを提供します。
* 必要な高エネルギー： イオン化合物を溶かすには、これらの強力な静電力を克服し、結晶格子を破壊する必要があります。これには、かなりの量のエネルギーが必要であり、その結果、融点が高くなります。
融点に影響を与える要因：
* チャージ： イオンのより高い電荷は、より強いアトラクションにつながり、融点が増加します。
* サイズ： より小さなイオンは電荷密度が高く、より強いアトラクションと融点が高くなります。
* 格子構造： 一部の格子構造は他の格子構造よりも安定しているため、融点が高くなります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： Na+とCl-イオンの間の強い魅力のため、801°Cの高い融点があります。
* 酸化マグネシウム（MGO）： Mg2+とO2-がより高い電荷を持っているため、さらに強い静電力につながるため、さらに高い融点は2852°Cです。
対照的に：
* 共有化合物： 分子間力が弱く、融点が低くなります。
* 金属化合物： 何らかの動きを可能にする「電子の海」があり、それらを硬直させず、イオン化合物と比較して融点が低くなります。
