分子間力（IMFS）を理解する
* imfs 分子間の引力です。それらは分子内の力（分子内の結合）よりもはるかに弱い。
* より強いIMFS 克服するにはより多くのエネルギーが必要であり、より高い融点につながります。
* 弱いIMFS 克服しやすいため、融点が低くなります。
融点との関係
* 融解 固体から液体状態への移行です。 これを発生させるためには、固体の分子は、固定された順序付けられた配置でそれらを保持する力を克服する必要があります。
* 弱いIMF： 分子が弱いIMFによってまとめられている場合、これらのアトラクションを破り、分子がより自由に移動し、液体状態に移行できるようにするには、比較的少ないエネルギーが必要です。
* 強いIMFS： 強力なIMFを持つ物質では、分子間の魅力を克服するために多くのエネルギーが必要です。これにより、融点が高くなります。
例
* 水（h₂o）： 水には、比較的高い融点（0°C）に寄与する強力な水素結合（IMFのタイプ）があります。
* メタン（Ch₄）： メタンには、ロンドン分散力が弱い（IMFの一種）しかありません。 これにより、融点が非常に低くなります（-182.5°C）。
キーテイクアウト
分子間力の強度は、固体の順序付けられた構造を破壊し、それを液体に遷移させるために必要なエネルギーに直接影響します。 IMFが弱い物質は、分子を保持する力を克服するために必要なエネルギーが少ないため、低温で溶けます。
