1。熱と励起： 金属が加熱されると、その電子はエネルギーを吸収し、より高いエネルギーレベルにジャンプし、「励起」されます。
2。基底状態に戻る： これらの励起電子は不安定で、元のエネルギーレベル（基底状態）に戻りたいと考えています。
3。光の放出： 励起された電子が基底状態に戻ると、吸収されたエネルギーが光の形で放出されます。この光の色は、励起状態と基底状態の特定のエネルギーの違いに依存します。
4。ユニークなエネルギーレベル： 各金属には、電子とエネルギーレベルのユニークな配置があります。これは、励起状態と基底状態のエネルギーの違いも一意であり、異なる色の光の放出につながることを意味します。
例：
* ナトリウム（Na）： 明るい黄色の炎で燃えます。
* カリウム（k）： ライラックの炎で火傷。
* カルシウム（CA）： オレンジの赤い炎で燃えます。
* 銅（Cu）： 緑色の炎で燃えます。
* バリウム（BA）： 緑色の黄色の炎で燃えます。
火炎テスト：
この現象は、炎テストの分析化学で使用されています 、未知の金属のサンプルが炎で加熱され、放出された光の色が観察されます。これは、サンプルに存在する金属を識別するのに役立ちます。
重要な注意： 炎の色は、他の元素の存在、炎の温度、不純物の存在など、他の要因にも影響を与える可能性があります。
