1。電子の伝達： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が1つ以上の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると形成され、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれます。この静電引力は、イオンを一緒に保持し、安定したイオン化合物を形成します。
簡単な例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子を持ち、それを失う傾向があり、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 7つの価電子を持ち、1つの電子を獲得する傾向があり、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を失い、塩素によって獲得されます。得られたNa+およびCl-イオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、テーブル塩である化合物塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
覚えておくべきキーポイント：
* 強い債券： イオン結合は通常強力であり、イオン化合物を作ると融点が高くなり、沸点があります。
* 結晶構造： イオン化合物は結晶構造を形成し、イオンは繰り返しパターンに配置され、アトラクションを最大化し、反発を最小限に抑えます。
* 溶解度： イオン化合物は、水分子がイオンを囲み、イオン結合を破壊できるため、水のような極性溶媒に溶けやすいことがよくあります。
本質的に、イオン結合は、「磁石」がイオンの正と負の電荷である磁石を一緒に保持する磁石のようなものです。
