* 共有結合対イオン： 塩酸は、水素原子と塩素原子の間で電子を共有することを含むため、実際に共有化合物です。ただし、これはイオン化を妨げません。
* イオン化： HClが水に溶解すると、塩素の強い電気陰性度が共有電子をそれ自体に引き寄せ、高度に偏った結合を作成します。この偏光はH-CL結合を弱め、壊れやすくします。
* 解離： 極水分子はHCl分子を囲み、その偏光結合と相互作用します。この相互作用は、H-CL結合を破壊し、水素イオン（H+）と塩化物イオン（CL-）を放出するのに役立ちます。 反応は次のように表現できます。
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hcl（aq） +h₂o（l）⇌h₃o +（aq） + cl-（aq）
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* 酸の強度： 酸が溶液中にイオン化する程度は、その強度を決定します。 HClイオンのような強酸はほぼ完全にイオン化します。つまり、高濃度のH+イオンを放出し、溶液を非常に酸性にします。
要約： HClは共有化合物ですが、その高度な極性結合と水分子との相互作用により、完全なイオン化が生じ、強酸になります。
