nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
説明：
* nh₃（aq）： アンモニアは水に溶けました。
* h₂o（l）： 溶媒としての水。
* nh₄⁺（aq）： アンモニアが水からプロトン（H⁺）を受け入れると形成されたアンモニウムイオン。
* oh⁻（aq）： 水が陽子を失うと形成された水酸化物イオン。
平衡：
反応は平衡反応であり、それが両方向に進むことを意味します。 二重矢印（⇌）は、この可逆性を意味します。平衡の位置は左にあります。つまり、アンモニアのほとんどは非関連のままです。
キーポイント：
*アンモニアは、水からプロトンを受け入れ、ブレンステッド低下ベースとして機能します。
*反応は、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を生成します。
*水酸化物イオンの存在により、溶液が基本的になります（アルカリ性）。
*アンモニアの解離定数（kb）は1.8 x10μであり、その弱い塩基性を示しています。
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