1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zns（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂s（g）
2。硫化亜鉛のモルを計算します：
* ZNSのモル質量を見つける：
* Zn：65.38 g/mol
* S：32.06 g/mol
* ZNSのモル質量=65.38 + 32.06 =97.44 g/mol
* ZNSのグラムをモルに変換します。
* Zns =（25.0 g） /（97.44 g / mol）=0.257 molのモル
3。必要なHClのモルを決定する：
*バランスの取れた方程式から、1モルのZNSは2モルのHClと反応します。
*必要なHClのモル=0.257 mol Zns *（2 mol Hcl / 1 mol Zns）=0.514 mol Hcl
4。 HCl溶液の体積を計算します：
* HCLソリューションの臼歯（M）を使用して、体積を見つけます。
*臼歯=モル /ボリューム
*ボリューム=モル /モラリティ
* hcl =（0.514 mol） /（3.00 mol / l）=0.171 lの体積
5。ミリリットルに変換：
* 1 l =1000 ml
* hcl =0.171 l *（1000 ml/l）=171 mlの体積
したがって、25.0 gの硫化亜鉛と完全に反応するために、171 mlの塩酸溶液が必要です。
