これが故障です：
* 酸： 水に溶解したときに水素イオン（H+）を放出する物質。一般的な例には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、および硝酸（HNO3）が含まれます。
* 金属： 電子を容易に失う物質。例には、亜鉛（ZN）、マグネシウム（Mg）、および鉄（Fe）が含まれます。
反応：
酸の水素イオン（H+）は金属と反応し、金属イオンを変位させます。その後、金属イオンは酸分子の残りの部分と結合し、塩を形成します。水素イオンは結合して水素ガス（H2）を形成し、泡立ちます。
例：
* 反応： 亜鉛（Zn） +塩酸（HCl） ->塩化亜鉛（ZnCl2） +水素ガス（H2）
キーポイント：
*反応は単一の変位反応であり、より反応性の高い金属は、より反応性の低い金属イオンに取って代わります。
*生成される塩の種類は、関連する特定の酸と金属に依存します。
*反応は熱を放出し、発熱反応になります。
*金やプラチナなどの一部の金属は、ほとんどの酸と反応しません。
安全ノート：
酸と金属の取り扱いには注意が必要です。生成される水素ガスは可燃性であり、反応は発熱性で熱を発生させる可能性があります。これらの実験は、適切な監督の下で、そして換気の良いエリアで常に実行してください。
