1。不完全なオクテット： グループ3にあるホウ素には、3つの価電子しかありません。 Bcl₃では、塩素原子と3つの共有結合を形成し、その原子価殻に6つの電子のみが残っています。これは、ホウ素が不完全なオクテットを持ち、電子不足にしていることを意味します。
2。空のp-orobital： Boronの電子構成は2S²2p¹です。 Bcl₃を形成している間、1つの2S電子が2p軌道に昇格し、空の2p軌道になります。この空いている軌道により、ホウ素はルイスベースから孤立した電子のペアを受け入れることができます。
3。電子受容体： 電子欠乏症と空いている軌道のため、Bcl₃はルイスベースからの孤独な電子のペアを容易に受け入れます。このプロセスは、座標共有結合の形成につながり、bcl₃をルイス酸にします。
例：
bcl₃ +nh₃→[bcl₃nh₃]
この反応では、nh₃はbcl₃のホウ素の空のp-軌道にその唯一の電子ペアを寄付し、座標共有結合を形成し、bcl₃をルイス酸にします。
要約：
Bcl₃は、不完全なオクテット、空のp-軌道であり、安定したオクテット構成を実現するためにルイスベースからの唯一の電子ペアを容易に受け入れるため、ルイス酸です。
