* 両方とも極性分子です： アンモニアの塩と水は、電子の不均一な共有のために正で負の終わりを持っています。この極性により、多くの特性を担当する水素結合を形成することができます。
* 両方とも良い溶媒です： 両方の極性により、イオン化合物や極性分子を含む広範囲の物質を溶解することができます。
* 両方とも化学反応に参加できます： アンモニアの塩と水は、関係する他の分子に応じて、酸と塩基の両方として作用できます。
ただし、アンモニアの塩と水もまったく異なることに注意することが重要です。
* アンモニア塩はイオン化合物です： それらは、アンモニア（NH3）と酸との反応によって形成され、積極的に帯電したアンモニウムイオン（NH4+）と酸から負に帯電した陰イオンを伴う塩を作ります。水は共有化合物であり、水素と酸素原子の間の電子の共有によって形成されます。
* 水は室温で液体であり、アンモニア塩は固体になる可能性があります： 水中の強い水素結合により、室温で液体を維持できます。一方、アンモニア塩は異なる構造と結合を持ち、室温で固体にします。
* アンモニア塩が加熱されると分解できます： 加熱すると、アンモニア塩はアンモニアガスと対応する酸に分解できます。一方、水は比較的安定した分子であり、簡単に分解しません。
要約すると、アンモニア塩と水は、極性と化学反応に参加する能力のためにいくつかの一般的な特性を共有していますが、化学組成、物理的状態、および安定性は異なります。
