* 電気陰性度： この特性は、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の傾向を説明しています。
* 低電気陰性度： 電気陰性度が低い原子は、電子の魅力が弱い。
* イオン形成： 電気陰性度が低い原子が電気陰性度が高い原子を結合すると、電気陰性度が低い原子は、より電気陰性の原子に電子を失う傾向があります。
* cation層： 電子を失うと、正に帯電したイオン（陽イオン）が生じます。
例：
ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。それらが結合すると、ナトリウムは塩素から電子を失う傾向があり、ナトリウム陽イオン（Na+）と塩化物アニオン（Cl-）を形成します。
要約： 電気陰性度が低い原子は、電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる可能性が高くなります。
