平衡を理解する
HFは弱酸です。つまり、水で部分的にしかイオン化しないことを意味します。
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HF（aq）⇌H +（aq） + f-（aq）
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平衡状態では、前方（イオン化）と逆（組換え）反応の速度が等しくなります。
le Chatelierの原則
ソリューションにHFを追加すると、平衡にストレスをかけます。 Le Chatelierの原則は、このストレスを緩和するためにシステムがシフトすると述べています。
シフト
HFを追加すると、反応物（HF）の濃度が増加します。このストレスを緩和するために、平衡は右にシフトします 、前方反応を好む：
* その他のHFはイオン化 ：より多くのH+およびF-イオンが生成されます。
* pHは減少します ：H+イオンの増加により、溶液がより酸性になります。
要約
ヒドロウロ酸の平衡溶液にHFを追加すると、次のことがわかります。
*平衡を右にシフトし、イオン化を支持します。
* H+およびF-イオンの濃度を増加させます。
*溶液のpHを減らして、より酸性にします。
