イオン結合は、有意に異なる電気陰性度の要素間に形成されます。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 金属 通常、電気陰性度が低い（電子が失われる傾向があります）。
* 非金属 通常、電気陰性度が高い（電子を獲得する傾向があります）。
それがどのように機能するか：
1。電子伝達： 金属原子（低電気陰性度）が非金属原子（高い電気陰性度）と相互作用すると、金属原子は1つ以上の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。非金属原子はこれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、強いイオン結合を形成します。
例：
* ナトリウム（Na） 電気陰性度が低い金属です。
* 塩素（cl） 電気陰性度が高い非金属です。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、塩素がその電子を摂取して塩化物イオン（Cl-）になります。 結果として得られる反対の電荷はイオン結合を作り出し、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーポイント：
*イオン結合は一般に強力であり、固体の結晶構造を作成します。
*これらの結合は通常、金属と非金属の間です。
*得られた化合物は、イオン化合物と呼ばれます 。
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