共有結合と水素結合は、主要な分子間力です。共有結合は、周期表のほとんどの元素間で発生する可能性があります。水素結合は、水素原子と酸素、窒素、またはフッ素原子との間の特別な結合です。
価額
元素が他の元素と結合する力は、価数と呼ばれる割り当てられた数字で表されます。イオンの場合、価数は電荷に等しくなります。たとえば、塩素の原子価は 3p5 であるため、簡単に 1 つの電子を獲得し、結果として得られるイオンは Cl- です。
オクテット ルール
オクテット規則は、希ガス構成 (s2p6 ) が最も有利であり、他の原子との電子対結合の形成によって達成できるという考えに基づいています。
共有結合
共有結合は、2 つ以上の原子が電子を共有して最も外側の電子殻を満たすときに形成されます。
水素結合
水素結合は、水素原子の部分的な正電荷が電気陰性分子 (通常は酸素、窒素、またはフッ素) に結合するときに発生します。
共有結合対水素結合
共有結合と水素結合はどちらも分子間力の形態です。共有結合は、周期表のほとんどの元素で発生しますが、水素結合は通常、水素原子と酸素、窒素、またはフッ素分子との間に発生します。また、水素結合は共有結合の約 10 分の 1 の強度しかありません。
