1。グループ番号：
* グループ1および2（アルカリとアルカリのアースメタル）： これらの元素は、それぞれ1つまたは2つの電子を失う傾向があり、+1または+2電荷の陽イオンを形成します。
* グループ13-17（メイングループ要素）： これらの要素は、安定したオクテット構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。彼らが得る電子の数は、通常、それらがnobleガスからの柱の数に対応しています。例えば：
*グループ13：3つの電子が貴族の構成から離れて、おそらく電荷は+3です
*グループ14：4電子が離れている、おそらく電荷は-4です
*グループ15：3電子が離れている、おそらく電荷は-3です
*グループ16：2電子、おそらく電荷は-2です
*グループ17：1電子アウェイ、おそらく電荷は-1です
2。遷移金属：
* 遷移金属（グループ3-12）： これらの要素は、D軌道の関与により、異なる電荷で複数のイオンを形成できます。周期表は特定の料金を予測しませんが、陽性イオンを形成する可能性が高いという一般的な考えを提供します。
3。多原子イオン：
*周期表には、ポリ原子イオン（硫酸塩、リン酸塩など）に関する情報は含まれていません。 電荷のために、ポリ原子イオンの表を記憶または参照する必要があります。
重要なメモ：
* アニオンは負に帯電したイオンです。
*陰イオンの電荷は、獲得する電子の数によって決定されます。
*周期表は可能性のある電荷を予測するのに役立ちますが、必ずしも絶対的ではありません。一部の要素は、それらがある化合物に応じて異なる電荷でイオンを形成できます。
* アニオンの充電については、常に特定の教科書または参照資料を確認してください。
例：
*酸素（O）はグループ16にあります。それは、Nobleガス構成から2電子であるため、2つの電子を獲得し、-2（O²⁻）の電荷で陰イオンを形成します。
