* 電気陰性度： 炭素と水素は比較的類似した電気陰性度です。 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 炭素と水素の間の電気陰性度の違いは小さいため、イオン結合のように電子を完全に伝達しません。代わりに、彼らは電子を共有して、安定した外側のシェル構成を実現します。
* 電子の共有： 炭素には4つの価電子があり、水素には1つあります。安定するには、炭素が4つの電子を共有する必要があり、水素は1つを共有する必要があります。 CH4では、炭素原子は4つの水素原子を持つ4つの単一共有結合を形成します。 各結合には、炭素と水素原子の間の1つの電子ペアの共有が含まれます。
* イオンなし： 共有化合物には、イオンが形成されていません。電子が共有されるため、原子は獲得したり、電子を失い、正または負の電荷を形成したりしません。
要約： 炭素原子と水素原子の間の電子の共有は、類似した電気陰性度により、CH4が共有化合物になります。
