硫黄の電子構成：
*硫黄の原子数は16個です。つまり、16個のプロトンと16個の電子があります。
*その電子構成は次のとおりです。1S²2S²2P⁶3S²3P⁴
ノーブルガス構成の達成：
*硫黄には6つの原子価電子があります（3Sおよび3p軌道）。
*最寄りの貴族ガスの安定した電子構成を達成するには、アルゴン（AR）、硫黄は 2つを獲得する必要があります 電子。
硫化物イオンの形成（s²⁻）：
*硫黄が2つの電子を獲得すると、硫化物イオン（s²⁻）が形成されます。
*硫化物イオンには、アルゴンの電子構成に似た8つの電子（1S²2S²2P⁶3S²3S3P⁶）を備えた完全な外側シェルがあります。
キーポイント：
* 電子の獲得： 硫黄は、他のほとんどの元素よりも電気陰性（電子を引き付ける傾向）であるため、電子を獲得します。
* アニオン形成： 原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し、陰イオンを形成します。
* 安定した構成： 電子を獲得することにより、硫黄は低エネルギーで非視聴状態である安定した高貴なガス構成を実現します。
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