1。反応物と生成物を特定します：
* 反応物：
*水酸化クロム（Cr（OH）₃） - 固体（S）
*硝酸（hno₃） - 水性（aq）
* 製品：
*クロム（III）硝酸（cr（no₃）₃） - 水性（aq）
*水（H₂O） - 液体（L）
2。不均衡な方程式を書きます：
cr（oh）₃（s） +hno₃（aq）→cr（no₃）₃（aq） +h₂o（l）
3。方程式のバランス：
* Chromium（cr）： 両側に1 cr（すでにバランスが取れています）
* 窒素（n）： 左側に1 n、右に3 n。 hno₃の前に3の係数を追加します。
* 水素（H）： 左側3時間、右に2時間。 H₂Oの前に3の係数を追加します。
* 酸素（O）： 左側に6 o、右側に9 o。係数はすでに酸素のバランスを取ります。
4。バランスの取れた方程式：
cr（oh）₃（s） +3hno₃（aq）→cr（no₃）₃（aq） +3h₂o（l）
