* 電気陰性の差： マグネシウムは、ナトリウムよりも電気陰性度が高い（1.31対0.93）。電気陰性度のこの違いは、電子の伝達を引き起こすのに十分なほど重要です。
* 電子移動： マグネシウムは、安定したオクテット構成を実現するために2つの電子を失う傾向があります。ナトリウムは、安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を失う傾向があります。この電子の伝達は、イオンの形成につながります。
* mg²⁺（マグネシウム陽イオン）
* na⁺（陽イオンナトリウム）
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
ただし、次のことに注意することが重要です。
* 化合物MGNAは実際には存在しません。 他の要素と別々の化合物を形成する可能性が高くなります。 たとえば、マグネシウムはMgcl₂（塩化マグネシウム）を形成する可能性があり、ナトリウムはNaCl（塩化ナトリウム）を形成する可能性があります。
* MgとNaの結合は、典型的なイオン結合ほど強くありません。 これは、電気陰性度の違いがNaClのような化合物ほど極端ではないためです。
したがって、技術的には可能ですが、MgとNaの間のイオン結合は一般的または安定した配置ではありません。
