* アルカリ（ベース） 7を超えるpHを持つ物質です。溶液中に水酸化物イオン（OH-）が含まれています。
* 酸 pHが7未満の物質です。溶液中に水素イオン（H+）が含まれています。
アルカリと酸が混合されると、それらは中和反応を経験します ：
* h +（酸から） + oh-（アルカリから）→H2O（水）
この反応は、中性（pH 7）である水を生成します。 さらに、塩は通常副産物として形成されます。
* 酸 +アルカリ→塩 +水
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
キーポイント：
*酸とアルカリの間の反応は熱を放出し、それを発熱反応にします 。
*中和反応は化学反応です それは、関係する物質の化学組成を変えます。
*溶液のpHは、反応が進むにつれて変化し、中性pHに向かって移動します。
アプリケーション：
中和反応は、以下を含む多くのアプリケーションで重要です。
* 制酸剤： 過剰な胃酸を中和するために使用されます。
* 廃水処理： 酸性廃水を中和する。
* 化学合成： 反応のpHを制御するために使用されます。
