* 原子番号： フランシウムの原子数は87です。つまり、87個の陽子と87個の電子があります。水素の原子数は1つ、陽子は1つと電子が1つしかありません。
* 電子シェル： 原子の陽子が多いほど、電子が増え、これらの電子は核の周りの殻に配置されます。フランシウムには、水素よりも多くの電子殻があります。
* 静電引力： 正に帯電した核は、負に帯電した電子を引き付けます。 陽子の数が多いため、フランシウムでは引力が強くなりますが、電子シェルの数が多いため、核と外側の電子の間の距離が長くなると、この引力が弱まります。これは、フランシウムの外側の電子が核に密着していないため、原子が大きくなることを意味します。
要約： フランシウムの電子と電子シェルの数が多いと、水素と比較してはるかに大きな原子半径につながります。
