1。バランスの取れた化学式を書きます：
hcl（aq） + koh（aq）→kcl（aq） +h₂o（l）
2。 KOH：のほくろを決定します
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* KOHのモル=0.300 mol/L×0.0200 L =0.00600 mol
3。化学量論を使用して、HCl：のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式から、1モルのHClは1モルのKOHと反応します。
*したがって、0.00600モルのHClが必要です。
4。 HCl：の体積を計算します
*ボリューム=モル /モラリティ
* HCl =0.00600 mol / 0.200 mol / L =0.0300 Lの体積
5。ミリリットルに変換：
* hcl =0.0300 l×1000 ml/l = 30.0 ml
したがって、20.00 mLの0.300 m KOHを完全に中和するには、0.200 m HClの30.0 mLが必要です。
