* 電気陰性の差： 臭素（BR）は、水素よりも電気陰性です（H）。これは、臭素が結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味し、臭素原子に部分的な負電荷（Δ-）と水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 偏光： H-BR結合の極性により、水素原子は電子不足し、電子が豊富な種による攻撃を受けやすくなります。この電子欠損水素原子は、電気泳動として機能します。
反応の：
HBRがアルケンまたはアルキンと反応すると、電気植物水素原子が二重または三重結合を攻撃し、炭素原子との新しい結合を形成します。これは、電気剤添加反応の重要なステップです 。
例：
HBRとエテン（C2H4）との反応では、電気球体水素原子が炭素炭素二重結合を攻撃し、ブロモエタン（CH3CH2BR）の形成につながります。
キーポイント：
* electrophile： 電子を求める電子不足種。
* ヌクレオフィル： 電子を寄付する電子が豊富な種。
* 極性： 原子間の電気陰性度の違いは、電荷の分離を作成し、分子内で部分的な正と負の電荷を引き起こします。
HBRの極性を理解することにより、その挙動を電気泳動として説明し、さまざまな化学反応における反応性を予測できます。
